准确称取6 g 铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/mL的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如上图所示。 图为从0ml到bml没沉淀 从b到35沉淀持续走高到最高点 从35到45沉淀减低到一定程度 45之后沉淀不变试求：①H2SO4溶液的物质的量浓度。 c(H2SO4)=10*35/(2*100)=1.75 mol/L②若b=2.3，则铝土矿中每个成分的质量百分含量分别是多少？ m(Al2O3)=10*(45-35)*102/(2*1000)=5.1 g ; Al2O3%=85%m(Fe2O3)=[10*(35-2.3)/3-10*(45-35)]*160/2000=0.72 g ; Fe2O3%=12%SiO2%=3%③b值的范围为 ，?在这个范围内b值越大， ?的质量百分含量越小。 b值在计算Fe2O3时用到.若m(Fe2O3)=0.9 g ; 即没有SiO2时.n(Fe2O3)=0.9/160=0.005625 moln(NaOH)=0.005625*6=0.03375 molV(NaOH)=0.03375/10=0.003375 L =3.375 mL.b=5-3.375=1.6 mL若m(Fe2O3)=0 g ; 即SiO2为0.9 g时.b=5 mL.b值的范围为1.6 mL~5 mL，在这个范围内b值越大，Fe2O3的质量百分含量越小
